Hòa tan 5,6 gam Fe cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl thu được sắt II clorua (FeCl2) và khí H2.
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính thể tích của khí H2 (đktc)
c) Tính nồng độ mol (CM) của dung dịch HCl
Hòa tan 5,6 gam Fe cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl thu được sắt II clorua (FeCl2) và khí H2.
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính thể tích của khí H2 (đktc)
c) Tính nồng độ mol (CM) của dung dịch HCl
Đáp án:
$b,V_{H_2}=2,24l.$
$c,CM_{HCl}=1M.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$
$b,n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol.$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2mol.$
$⇒CM_{HCl}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M.$
chúc bạn học tốt!
a) nFe=5,6/56=0,1(mol)
PTHH:Fe+2HCl->FeCl2+H2
______0,1__0,2_____0,1___0,1(mol)
b) VH2=0,1.22,4=2,24(l)
c) Đổi 200ml=0,2l
CMHCl=0,2/0,2=1(M)