Hòa tan 5,6g Fe trong dd H2SO4 loãng 9,8% vừa đủ thu được đ A và khí H2
a. Viết PTHH xảy ra?
b. Tính thể tích H2 ở ĐKTC thu được sau p/ứ?
c. Tính nồng độ phần trăm chất tan trong dd A?
GIAIR HỘ EM BÀI NÀY VỚI
Hòa tan 5,6g Fe trong dd H2SO4 loãng 9,8% vừa đủ thu được đ A và khí H2 a. Viết PTHH xảy ra? b. Tính thể tích H2 ở ĐKTC thu được sau p/ứ? c. Tính nồng
By Quinn
Đáp án:
\(\begin{array}{l} b,\ V_{H_2}=2,24\ lít.\\ c,\ C\%_{FeSO_4}=14,42\%\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\\ b,\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\ mol\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\ mol.\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1\times 22,4=2,24\ lít.\\ c,\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\ mol.\\ \Rightarrow m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=\dfrac{0,1\times 98}{9,8\%}=100\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\ mol.\\ ⇒m_{\text{dd spư}}=m_{Fe}+m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}-m_{H_2}\\ \Rightarrow m_{\text{dd spư}}=5,6+100-0,2=105,4\ g.\\ \Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,1\times 152}{105,4}\times 100\%=14,42\%\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
`n_(Fe)=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)`
`a,`
`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`
`0,1` `0,1` `0,1` `0,1`
`b,`
`V_(H_2)=0,1.22,4=2,24(l)`
`c,`
`m_(dd H_2SO_4)=\frac{0,1.98}{9,8%}=100(g)`
`m_(dd)=5,6+100-0,2=105,4(g)`
`m_(FeSO_4)=0,1.152=15,2(g)`
`C%_(FeSO_4)=\frac{15,2}{105,4}.100=14,42%`