Hòa tan 5,6g sắt vào 150g dd HCl.tính a)thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) b)nồng độ phần trăm dd HCl 28/09/2021 Bởi Nevaeh Hòa tan 5,6g sắt vào 150g dd HCl.tính a)thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) b)nồng độ phần trăm dd HCl
a, $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$ $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1 mol$ $\Rightarrow n_{H_2}=0,1 mol$ $V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$ b, $n_{HCl}=0,1.2=0,2 mol$ $C\%_{HCl}=\dfrac{0,2.36,5.100}{150}=4,86\%$ Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: $a/$Ta có : $n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)$ $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$ Theo phương trình trên , ta có : $n_{H_2} = n_{Fe} = 0,1(mol)$$⇒ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$ $b/$ Ta có : $n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,1.2 = 0,2(mol)$$⇒C\%_{HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{150}.100\% = 4,87\%$ Bình luận
a, $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1 mol$
$\Rightarrow n_{H_2}=0,1 mol$
$V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
b,
$n_{HCl}=0,1.2=0,2 mol$
$C\%_{HCl}=\dfrac{0,2.36,5.100}{150}=4,86\%$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Ta có : $n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
Theo phương trình trên , ta có :
$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,1(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
$b/$
Ta có : $n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$⇒C\%_{HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{150}.100\% = 4,87\%$