hÒA TAN 5,85 Nacl , 7,45g KCL vào 500ml nước được dung dịch A .Tính nồng độ mol các ion trong A
– để kết tủa hết ion CL- người ta cần bao nhiều ml AGNO3
(GIÚP MÌNH TRÌNH BÀY CHI TIẾT VỚI Ạ )
hÒA TAN 5,85 Nacl , 7,45g KCL vào 500ml nước được dung dịch A .Tính nồng độ mol các ion trong A
– để kết tủa hết ion CL- người ta cần bao nhiều ml AGNO3
(GIÚP MÌNH TRÌNH BÀY CHI TIẾT VỚI Ạ )
$n_{Na^+}=n_{NaCl}=\dfrac{5,85}{58,5}=0,1 mol$
$n_{K^+}=n_{KCl}=\dfrac{7,45}{74,5}=0,1 mol$
$n_{Cl^-}=0,1+0,1=0,2 mol$
Suy ra:
$[Na^+]=[K^+]=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M$
$[Cl^-]=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M$
$Ag^++Cl^-\to AgCl$
$\Rightarrow n_{AgNO_3}=n_{Ag^+}=0,2 mol$
(thiếu nồng độ mol $AgNO_3$)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nNaCl=0,1 (mol) =>CM NaCl=0,2(M)
nKCl=0,1(mol) => CM KCl=0,2 (M)
=>CM $Na^{+}$ =0,2 (M)
CM $K^{+}$=0,2
CM $Cl^{-}$=0,2+0,2=0,4 (M) => n$Cl^{-}$ =0,4.0,5=0,2 (mol)
$Ag^{+}$ + $Cl^{-}$ => AgCl↓
n$Ag^{+}$=n$Cl^{-}$ =0,2(mol)
=> nAgNO3=0,2 (mol) => mAgNO3=34(g)
nAgCl=n$Ag^{+}$ =0,2 (mol)
=> mAgCl=28,7(g)