Hòa tan 54,1g hỗn hợp hai muối Na2CO3 và K2CO3 vào nước thu được 300ml dd A. Sau đó cho lượng dư dd H2SO4 vào dd A thì thu được 10,08 lít khí CO2(đktc). Tính nồng độ mol của mỗi muối trong dd A
Hòa tan 54,1g hỗn hợp hai muối Na2CO3 và K2CO3 vào nước thu được 300ml dd A. Sau đó cho lượng dư dd H2SO4 vào dd A thì thu được 10,08 lít khí CO2(đktc). Tính nồng độ mol của mỗi muối trong dd A
Đáp án:
\({C_{M{\text{ N}}{{\text{a}}_2}C{O_3}}} = 0,833M;{C_{M{\text{ }}{{\text{K}}_2}C{O_3}}} = 0,667M\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(N{a_2}C{O_3};{K_2}C{O_3}\) lần lượt là x, y.
\( \to 106x + 138y = 54,1{\text{ gam}}\)
Cho hỗn hợp tác dụng với axit sunfuric dư
\(N{a_2}C{O_3} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\)
\({K_2}C{O_3} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} + {n_{{K_2}C{O_3}}} = x + y = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45{\text{ mol}}\)
Giải được: x=0,25; y=0,2
\( \to {C_{M{\text{ N}}{{\text{a}}_2}C{O_3}}} = \frac{{0,25}}{{0,3}} = 0,833M;{C_{M{\text{ }}{{\text{K}}_2}C{O_3}}} = \frac{{0,2}}{{0,3}} = 0,667M\)