Hòa tan 56 gam hỗn hợp gồm SO3 và CuO vào H2O sau phản ứng thu được 19,6g axit a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính % khối lượng các chất trong hỗn

Đáp án:

%m\(S{O_3}\)=64,28%

%m\(CuO\)=35,72%

m$H_{2}SO_{4}$dư=19,6g

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol \(S{O_3}\) và \(CuO\) là a và b

Ta có 80a+80b=56

a. \(\begin{array}{*{20}{l}}
{S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}}\\
{\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O}
\end{array}\)

b. Vì axit dư nên \(CuO\) phản ứng hết

n$H_{2}SO_{4}$ tạo ra=n\(S{O_3}\)=a

n$H_{2}SO_{4}$ phản ứng=\(CuO\)=b

->$H_{2}SO_{4}$dư=a-b

Ta có a-b=$\frac{19,6}{98}$=0,2

->a=0,45; b=0,25

->%m\(S{O_3}\)=$\frac{0,45.80}{56}$=64,28%

->%m\(CuO\)=100%-64,28%=35,72%

m$H_{2}SO_{4}$dư=19,6g như đề bài