Hòa tan 56 gam hỗn hợp gồm SO3 và CuO vào H2O sau phản ứng thu được 19,6g axit
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp?
Tính khối lượng axit thu được sau phản ứng? Biết CuO không tan trong nước
Hòa tan 56 gam hỗn hợp gồm SO3 và CuO vào H2O sau phản ứng thu được 19,6g axit
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp?
Tính khối lượng axit thu được sau phản ứng? Biết CuO không tan trong nước
Đáp án:
%m\(S{O_3}\)=64,28%
%m\(CuO\)=35,72%
m$H_{2}SO_{4}$dư=19,6g
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(S{O_3}\) và \(CuO\) là a và b
Ta có 80a+80b=56
a. \(\begin{array}{*{20}{l}}
{S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}}\\
{\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O}
\end{array}\)
b. Vì axit dư nên \(CuO\) phản ứng hết
n$H_{2}SO_{4}$ tạo ra=n\(S{O_3}\)=a
n$H_{2}SO_{4}$ phản ứng=\(CuO\)=b
->$H_{2}SO_{4}$dư=a-b
Ta có a-b=$\frac{19,6}{98}$=0,2
->a=0,45; b=0,25
->%m\(S{O_3}\)=$\frac{0,45.80}{56}$=64,28%
->%m\(CuO\)=100%-64,28%=35,72%
m$H_{2}SO_{4}$dư=19,6g như đề bài