Hòa tan 6,2 gam 1 oxit kim loại vào 200 gam nước thì thu được dung dịch có C%=3,88%.Tìm công thức oxit đó

0 bình luận về “Hòa tan 6,2 gam 1 oxit kim loại vào 200 gam nước thì thu được dung dịch có C%=3,88%.Tìm công thức oxit đó”

1. Đặt CTHH oxit kim loại là $R_2O_n$.

   $R_2O_n+nH_2O\to 2R(OH)_n$

   $m_{\text{dd sau phản ứng}}=6,2+200=206,2(g)$

   $\to m_{R(OH)_n}=206,2.3,88\%=8g$

   $\to n_{R(OH)_n}=\dfrac{8}{M_R+17n}(mol)$

   $n_{R_2O_n}=\dfrac{6,2}{2M_R+16n}(mol)$

   Theo PTHH, ta có $n_{R(OH)_n}=2n_{R_2O_n}$

   $\to \dfrac{8}{M_R+17n}=\dfrac{2.6,2}{2M_R+16n}$

   $\to 12,4(M_R+17n)=8(2M_R+16n)$

   $\to M_R=23n$

   $n=1\to M_R=23\quad(Na)$

   Vậy CTHH oxit là $Na_2O$

   Bình luận

2. Gọi CTHH của oxit kim loại cần tìm là $M_2O_x$, ta có:

   $M_2O_x+xH_2O→2M(OH)_{x}$

   Do dung dich sau phản ứng có nồng độ 3,88% nên ta có:

   $m_{M(OH)_x}= \dfrac{206,2.3,88}{100}=8(g)⇒n_{M(OH)_x}=\dfrac{8}{M+17x}$

   Mà $n_{M_2O_x}=\dfrac{6,2}{2M+16x}$

   ⇒$n_{M(OH)_x}=\dfrac{12,4}{2M+16x}$

   ⇒$\dfrac{8}{M+17x}=\dfrac{12,4}{2M+16x}$

   ⇒$16M+128x=12,4M+210,8x$

   ⇒$3,6M=82,8x⇒M=23x$ 

   Với $x=1$ thì $M=23$

   ⇒M là $Na$⇒CTHH của oxit kim loại cần tìm là $Na_2O$

    

   Bình luận