Hòa tan 6,48g kim loại R vào cốc chứa dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu được 7,728l H2 ở đktc. Xác định tên kim loại R biết rằng 3.10^23 nguyên tử hỗn hợp X gồm R và Mg nặng 12,6g (giải chi tiết,chú thích rõ)
Hòa tan 6,48g kim loại R vào cốc chứa dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu được 7,728l H2 ở đktc. Xác định tên kim loại R biết rằng 3.10^23 nguyên tử
By Madeline
Đáp án:
Số liệu có vấn đề
Giải thích các bước giải:
Gọi n là hóa trị của R.
Phản ứng xảy ra:
\(R + nHCl\xrightarrow{{}}RC{l_n} + \frac{n}{2}{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{7,728}}{{22,4}} = 0,345{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_R} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0,69}}{n} \to {M_R} = \frac{{6,48}}{{\frac{{0,69}}{n}}} = \frac{{216n}}{{23}}\)
(hình như đề có vấn đề)
Mặt khác ta có \({3.10^{23}}\) nguyên tử tương đương với 0,5 mol.
\( \to \overline {{M_X}} = \frac{{12,6}}{{0,5}} = 25,2 > {M_{Mg}} \to {M_R} > 25,2 \to \frac{{216n}}{{23}} > 25,2 \to n > 2,68\)
Thỏa mãn n=3 suy ra \({M_R} = 28,17???\)