Hóa học Hòa tan 6,5 g Zn cần vừa đủ Vml dung dịch HCl 2 M a. Viết phương trình phản ứng b. tính Vml c. Tính Vkhi thu được (đktc) d. Tính m muối tạo thành. 12/07/2021 By Melanie Hòa tan 6,5 g Zn cần vừa đủ Vml dung dịch HCl 2 M a. Viết phương trình phản ứng b. tính Vml c. Tính Vkhi thu được (đktc) d. Tính m muối tạo thành.
a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 b)_Số mol của Zn nZn=6,5/65=0,1(mol) _Theo PTHH ta có nHCl=0,1.2/1=0,2(mol) _Thể tích dung dịch : VHCl= 0,2.22,4=4,48(l) c) _Theo PTHH ta có: nH2=0,1.1/1=0,1(mol) _Thể tích khí H2 thu được ở đktc: VH2=0,1.22,4=2,24(l) d) _Theo PTHH ta có: nZnCl2= 0,1.1/1(mol) _Khối lượng muối tạo thành: mZnCl2=0,1.136=13,1(g) Chúc Bạn Học Tốt! Trả lời
Em tham khảo nha : \(\begin{array}{l}a)\\Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\b)\\{n_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1mol\\{n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} = 0,2mol\\{V_{HCl}} = \dfrac{n}{{{C_M}}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1l = 100ml\\c)\\{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\{V_{{H_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\d)\\{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\{m_{ZnC{l_2}}} = 0,1 \times 136 = 13,6g\end{array}\) Trả lời