Hòa tan 6,5 g Zn cần vừa đủ Vml dung dịch HCl 2 M
a. Viết phương trình phản ứng
b. tính Vml
c. Tính Vkhi thu được (đktc)
d. Tính m muối tạo thành.
Hòa tan 6,5 g Zn cần vừa đủ Vml dung dịch HCl 2 M
a. Viết phương trình phản ứng
b. tính Vml
c. Tính Vkhi thu được (đktc)
d. Tính m muối tạo thành.
a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
b)_Số mol của Zn
nZn=6,5/65=0,1(mol)
_Theo PTHH ta có nHCl=0,1.2/1=0,2(mol)
_Thể tích dung dịch :
VHCl= 0,2.22,4=4,48(l)
c) _Theo PTHH ta có: nH2=0,1.1/1=0,1(mol)
_Thể tích khí H2 thu được ở đktc:
VH2=0,1.22,4=2,24(l)
d) _Theo PTHH ta có: nZnCl2= 0,1.1/1(mol)
_Khối lượng muối tạo thành:
mZnCl2=0,1.136=13,1(g)
Chúc Bạn Học Tốt!
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} = 0,2mol\\
{V_{HCl}} = \dfrac{n}{{{C_M}}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1l = 100ml\\
c)\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
d)\\
{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
{m_{ZnC{l_2}}} = 0,1 \times 136 = 13,6g
\end{array}\)