hòa tan 6,5 gam kim loại kẻm vào 50 ml dung dịch HCL 2M
a) viết phương trình phản ứng
b) tính khối lượng muối thu đc sau phản ứng
c) cần bao nhiều gam H2SO4 để hòa tan hết số lượng kẽm dư ở trên
hòa tan 6,5 gam kim loại kẻm vào 50 ml dung dịch HCL 2M
a) viết phương trình phản ứng
b) tính khối lượng muối thu đc sau phản ứng
c) cần bao nhiều gam H2SO4 để hòa tan hết số lượng kẽm dư ở trên
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$b/$
Ta có :
$n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)$
$n_{HCl} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
Ta thấy :
$2n_{Zn} = 0,1.2 = 0,2 > n_{HCl} = 0,1$ nên $Zn$ dư
Theo PTHH :
$n_{Zn(pư)} = n_{ZnCl_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,05(mol)$
$⇒ m_{ZnCl_2} =0,05.136 = 6,8(gam)$
$c/$
Ta có :
$n_{Zn(dư)} = 0,1 – 0,05 = 0,05(mol)$
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2SO_4} = n_{Zn(dư)} = 0,05(mol)$
$⇒ m_{H_2SO_4} = 0,05.98 = 4,9(gam)$
Đáp án:
\(b,\ m_{ZnCl_2}=6,8\ g.\\ c,\ m_{H_2SO_4}=4,9\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,\ PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑\\ b,\ n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\ mol.\\ \text{Đổi 50 ml = 0,05 lít.}\\ \Rightarrow n-{HCl}=0,05\times 2=0,1\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\\ \Rightarrow Zn\ dư.\\ Theo\ pt:\ n_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\ mol.\\ ⇒m_{ZnCl_2}=0,05\times 136=6,8\ g.\\ c,\ n_{Zn}(\text{dư)}=0,1-\dfrac{0,1}{2}=0,05\ mol.\\ PTHH:\ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑\\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,05\ mol.\\ ⇒m_{H_2SO_4}=0,05\times 98=4,9\ g.\)
chúc bạn học tốt!