Hòa tan 6,5g Zn vào dung dịch axit H2SO4 a/Tính thể tích H2 ở đktc và khối lượng của ZnSO4 b/dẫn lượng khí H2 trên đi qua 16g Fe2O3 nung

0 bình luận về “Hòa tan 6,5g Zn vào dung dịch axit H2SO4 a/Tính thể tích H2 ở đktc và khối lượng của ZnSO4 b/dẫn lượng khí H2 trên đi qua 16g Fe2O3 nung”

1. Zn + H2SO4 —> ZnSO4 + H2

   0,1                           0,1         0,1 mol

   VH2= 0,1.22,4= 2,24l

   mZnSO4= 0,1. 161= 16,1g

                        Fe2O3 + 3H2 —> 2Fe + H2O

   Đề bài           0,1           0,1

   Phản ứng   1/30          0,1           1/15             mol

   Còn lại       1/15             0

   mFe2O3 dư= 1/15. 160=10,6g

   mFe= 1/15. 56=3,73g

   Học tốt nhé

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    a)

   $Zn+H2SO4–>ZnSO4+H2$

   $nZn=6,5/65=0,1(mol)$

   $nH2=nZn=0,1(mol)$

   =>$VH2=0,1.22,4=2,24(l)$

   $nZnSO4=nZn=0,1(mol)$

   =>$mZnSO4=0,1.161=16,1(g)$

   b)

   $Fe2O3+3H2–to–>2Fe+3H2O$

   $nFe2O3=16/160=0,1(mol)$

   Chất thu đc là Fe và H2O

   $nH2=0,1(mol)$

   Lập tỉ lệ

   $nFe2O3(0,1/1)>nH2(0,1/3)$

   =>Fe2O3 dư

   $nFe=2/3nH2=1/15(mol)$

   =>$mFe=1/15.56=56/15(g)$

   $nH2O=nH2=0,1(mol)$

   =>$mH2O=0,1.18=1,8(g)$

   Bình luận