Hòa tan 6,6 g CuO trong 100 g dd H2SO4 20% a) Viết PTHH. b) Tính nồng độ % của dd thu được sau phản ứng

0 bình luận về “Hòa tan 6,6 g CuO trong 100 g dd H2SO4 20% a) Viết PTHH. b) Tính nồng độ % của dd thu được sau phản ứng”

1. $m_{H_2SO_4}=20\%.100=20g$

   $⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{20}{98}≈0,2mol$

   $n_{CuO}=6.6/80=0,0825mol$

   $PTHH :$

                        $CuO  +   H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

   $\text{Theo pt :     1 mol          1 mol}$

   $\text{Theo đbài :0,0825mol   0,2 mol}$

   Tỷ lệ : $\dfrac{0,0825}{1}<\dfrac{0,2}{1}$

   $\text{⇒Sau pư H2SO4 dư}$

   $\text{Theo pt :}$

   $n_{H_2SO_4\ pư}=n_{CuO}=0,0825mol$

   $⇒m_{H_2SO_4\ pư}=0,0825.98=8,085g$

   $⇒m_{H_2SO_4\ dư}=20-8,085=11,915g$

   $n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,0825mol$

   $⇒m_{CuSO_4}=0,0825.160=13,2g$

   $m_{dd\ spu}=6,6+100=106,6g$

   $⇒C\%_{CuSO_4}=\dfrac{13,2}{106,6}.100\%=12,38\%$

   $C\%_{H_2SO_4\ dư}=\dfrac{11,915}{106,6}.100\%=11,18\%$

   Bình luận

2. Đáp án:

       PTHH CuO + H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂O

   (mol)0,0825->  0,0825  0,0825

   n_CuO=6,6/80=0,0825(mol)

   m_H2SO4=100×20/100=20(g)=>nH2SO4=20/98≈0,2(mol)

   =>So sánh tỉ số n_CuO/1 và n_H2SO4/1

   =>0,0825/1<0,2/1

   =H2SO4 dư

   Theo PTHH ta có

   +)n_H2SO4(p/ư)=0,0825(mol)

   =>m_{H2SO4(p/ứ)=}0,0825×98=8,085(g)

   =>m_H2SO4(dư)=20-8,085=11,915(g)

   +m_CuSO4=0,0825(mol)

   =>m_CuSO4=0,0825×160=13,2(g)

   m_ddsp=6,6+100=106,6(g)

   =>%m_H2SSO4(dư)=11,195×100%/106,6≈10,5%

      %m_CuSO4=13,2×100%/106,6≈12,38%

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận