Hoà tan 60,9 gam hỗn hợp hai muối bari của hai halogen vào nước rồi cho tác dụng vừa đủ với
dung dịch K2SO4. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 58,25 gam kết tủa và dung dịch muối. Cô cạn dung
dịch thu được hỗn hợp hai muối khan.
– Xác định khối lượng hai muối khan.
– Biết rằng halogen ở hai chu kì liên tiếp. Xác định hai halogen này và tính phần trăm khối lượng
muối trong hỗn hợp đầu
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{KX}} = 46,15g\\
b)\\
Clo(Cl),Brom(Br)\\
\% {m_{BaC{l_2}}} = 51,23\% \\
\% {m_{BaB{r_2}}} = 48,77\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Ba{X_2} + {K_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2KX\\
{n_{BaS{O_4}}} = \dfrac{{58,25}}{{233}} = 0,25\,mol\\
{n_{{K_2}S{O_4}}} = {n_{BaS{O_4}}} = 0,25\,mol\\
{m_{KX}} = 60,9 + 0,25 \times 174 – 58,25 = 46,15g\\
b)\\
{n_{Ba{X_2}}} = {n_{BaS{O_4}}} = 0,25\,mol\\
{M_{Ba{X_2}}} = \dfrac{{60,9}}{{0,25}} = 243,6(g/mol)\\
\Rightarrow {M_X} = 53,3(g/mol)\\
\Rightarrow Clo(Cl),Brom(Br)\\
hh:BaC{l_2}(a\,mol),BaB{r_2}(b\,mol)\\
a + b = 0,25\\
208a + 297b = 60,9\\
\Rightarrow a = 0,15;b = 0,1\\
\% {m_{BaC{l_2}}} = \dfrac{{0,15 \times 208}}{{60,9}} \times 100\% = 51,23\% \\
\% {m_{BaB{r_2}}} = 100 – 51,23 = 48,77\%
\end{array}\)