hòa tan 7,3 gam HCl vào 400 ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ mol của các dung dịch thu được khi thực hiện thí nghiệm đó

0 bình luận về “hòa tan 7,3 gam HCl vào 400 ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ mol của các dung dịch thu được khi thực hiện thí nghiệm đó”

1. n HCl=$\frac{7,3}{36,5}$ =0,2 (mol)

   n NaOH=0,4.1=0,4 (mol)

                HCl+NaOH→NaCl+H2O

   trc pứ:  0,2     0,4                             (mol)

   pứ:        0,2    0,2        0,2                (mol)

   sau pứ: 0       0,2        0,2                 (mol)

   ⇒NaOH dư

   -Dd sau pứ:NaCl;NaOH dư

   Vdd sau pứ=Vdd ban đầu=400 (ml)=0,4 (l)

   ⇒CM NaCl=CM NaOH dư=$\frac{0,2}{0,4}$ =0,5 (M)

   ———————Nguyễn Hoạt——————

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   \(\begin{array}{l} C_{M_{NaOH}}\text{(dư)}=0,5\ M.\\ C_{M_{NaCl}}=0,5\ M.\end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l} PTHH:NaOH+HCl\to NaCl+H_2O\\ n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\ mol.\\ n_{NaOH}=0,4\times 1=0,4\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,2}{1}\\ ⇒NaOH\ \text{dư.}\\ ⇒n_{NaOH}\text{(dư)}=0,4-0,2=0,2\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{NaCl}=n_{HCl}=0,2\ mol.\\ ⇒C_{M_{NaOH}}\text{(dư)}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\ M.\\ ⇒C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\ M.\end{array}\)

   chúc bạn học tốt!

   Bình luận