Hòa tan 7,35 g hỗn hợp X(gồm kim loại M hóa trị I và oxit của kim loại M) và nước, sau phản ứng thu được 600 ml khí Y(ĐKT) và 250ml dung dịch kiềm chứa 0,25 mol chất tan.
a. Tìm kim loại M
b. Cho toàn bộ dung dịch kiềm trên vào 150ml dung dịch H2SO4 2M thì thu được dung dịch sau phản ứng có nồng độ bao nhiêu M? Cho biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
Hòa tan 7,35 g hỗn hợp X(gồm kim loại M hóa trị I và oxit của kim loại M) và nước, sau phản ứng thu được 600 ml khí Y(ĐKT) và 250ml dung dịch kiềm chứ
By Kinsley
a)$n_{H2}$ = $\frac{0,6}{24}$=0,025 mol ; $n_{MOH}$=0,25 mol
2M + 2H2O → 2MOH + H2
P.ứ:0,05 ← 0,05 ← 0,025 (mol)
M2O + H2O → 2MOH
P.ứ: 0,1 ← (0,25-0,05) (mol)
Ta có: $m_{X}$=0,05M + 0,1(2M+16)=7,35 g
⇒ M=23
⇒ M là nguyên tố Natri (Na)
b) $n_{H2SO4}$ = 0,15.2=0,3 mol
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
P/ư : 0,25 → 0,125 → 0,125 (mol)
⇒$n_{H2SO4dư}$ =0,3 – 0,125 =0,175 (mol)
⇒ $C_{M(H2SO4)}$= $\frac{0,175}{0,15}$= $\frac{7}{6}$ ≈1,167 (M)
$C_{M(Na2SO4)}$= $\frac{0,125}{0,15}$=$\frac{5}{6}$ ≈ 0,833 (M)