Hòa tan 7,5gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al bằng HCl dư thu được 7,84lít H2 (đktc).Xác định %n và %m mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Hòa tan 7,5gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al bằng HCl dư thu được 7,84lít H2 (đktc).Xác định %n và %m mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
By Harper
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nH2=0,35 (mol)
Mg + 2HCl => MgCl2 + H2
x x
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
y 3/2.y
ta có hệ:
24x + 27y=7,5
x + 3/2 y=0,35
=> x=0,2 (mol) ; y=0,1(mol)
%nMg=0,2:0,3.100=66,67% ; => %nAl=33,33%
=> mMg=4,8 (g) => %Mg=4,8:7,5.100=64%
=> %Al=36%
Đáp án:
\(\begin{array}{l} \%n_{Mg}=66,67\%\\ \%n_{Al}=33,33\%\\ \%m_{Mg}=64\%\\ \%m_{Al}=36\%\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} PTHH:\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑\ (1)\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑\ (2)\\ n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\ mol.\\ \text{Gọi $n_{Mg}$ là a (mol), $n_{Al}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\\ \left\{ \begin{array}{l}24a+27b=7,5\\a+1,5b=0,35\end{array} \right.\ ⇒\left\{ \begin{array}{l}a=0,2\\b=0,1\end{array} \right.\\ ⇒n_{\text{hh}}=0,2+0,1=0,3\ mol.\\ ⇒\%n_{Mg}=\dfrac{0,2}{0,3}\times 100\%=66,67\%\\ ⇒\%n_{Al}=\dfrac{0,1}{0,3}\times 100\%=33,33\%\\ \%m_{Mg}=\dfrac{0,2\times 24}{7,5}\times 100\%=64\%\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,1\times 27}{7,5}\times 100\%=36\%\end{array}\)
chuc bạn học tốt!