hoà tan 7,6 g hỗn hợp gồm 2KL kiềm thổ thuộc 2 chu kì liên tiếp bằng dung dịch HCl dư thu được 5,6 g hỗn hợp lít khí (đktc).Xác định tên 2KL đó và cả số e,p,Z
hoà tan 7,6 g hỗn hợp gồm 2KL kiềm thổ thuộc 2 chu kì liên tiếp bằng dung dịch HCl dư thu được 5,6 g hỗn hợp lít khí (đktc).Xác định tên 2KL đó và cả số e,p,Z
Đáp án:
Hai kim loại là: $Mg(24)<30,4<Ca(40)$
$Mg:$ $e=p=Z=12$
$Ca:$ $e=p=Z=20$
Giải thích các bước giải:
$nH_{2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25mol$
Gọi công thức chung hai kim loại là $M$
Ta có phương trình:
\(M+2HCl \to MCl_{2}+H_{2}\)
$nM=nH_{2}=0,25mol$
\(\to M=\frac{7,6}{0,25}=30,4\)
Mà hai kim loại kiềm thổ thuộc 2 chu kỳ liên tiếp
\(\to\) Hai kim loại là: $Mg(24)<30,4<Ca(40)$
$Mg:$ $e=p=Z=12$
$Ca:$ $e=p=Z=20$