hòa tan 7,8 gam hỗn hợp A gồm al và mg vào dung dịch hcl lấy vừa đ, sau khi hỗn hợp khí tan và sủi bọt khí lên hết thì kiểm tra thấy khối lượng dung dịch axit tăng lên 7g
a) Tính thể tích Hidro điều chế được? Nếu lượng khí điều chế đó đêm thu vào 45 bình dúng tích 160ml. Hỏi thu khí bị hao hụt bao nhiêu % ( đktc)
b) Tính thành phần phần trăm theo khói lượng hỗn hợp A
hòa tan 7,8 gam hỗn hợp A gồm al và mg vào dung dịch hcl lấy vừa đ, sau khi hỗn hợp khí tan và sủi bọt khí lên hết thì kiểm tra thấy khối lượng dung d
By Valerie
a,Ta có: Do hòa tan 7,8 g hỗn hợp A vào dung dịch $HCl$ mà dug dịch thu được sau phản ứng chỉ tăng 7 g⇒ Khối lượng $H_2$ thoát ra là: $7,8-7=0,8(g)$
⇒$n_{H_2}=0,4(mol)$⇒$V_{H_2}=8,96(l)$
Ta có: Số lít khí $H_2$ cần để đựng đầy 45 bình có dung tích 0,16(l) là: $0,16.45=7,2(l)$
⇒$m_{H_2hh}=8,96-7,2=1,76(l)$
⇒Thu khí hao hụt số % là: %$hh=\dfrac{1,76}{8,96}.100=19,64$%
b,$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$
$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2$
Gọi x và y lần lượt là số mol của Al và Mg trong A, ta có:
$\left\{\begin{array}{l} 27a + 24b = 7,8\\ 1,5a + b = 0,4 \end{array} \right.\\$
⇒$x=0,2(mol)$; $y=0,1(mol)$
⇒$m_{Al}=5,4(g)⇒$%$Al=69,23$%
⇒%$Mg=100-69,23=30,77$%
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{m_{{H_2}}} = {m_{hh}} – {m_{{\rm{dd}}t}} = 7,8 – 7 = 0,8g\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,8}}{2} = 0,4mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,4 \times 22,4 = 8,96l\\
V = 45 \times 160 = 7200ml = 7,2l\\
{V_{{H_2}}} > V\\
\Rightarrow\text{Có khí bị hao hụt} \\
{V_{{H_2}hh}} = 8,96 – 7,2 = 1,76l\\
H = \dfrac{{1,76}}{{8,96}} \times 100\% = 19,6\% \\
b)\\
hh:Al(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 24b = 7,8\\
\frac{3}{2}a + b = 0,4
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
{m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
\% Al = \dfrac{{5,4}}{{7,8}} \times 100\% = 69,2\% \\
\% Mg = 100 – 69,2 = 30,8\%
\end{array}\)