Hòa tan 7,99g hợp kim đồng sắt và nhôm trong dung dịch axit clohidric dư thu được 3,024l khí hidro (đktc) và còn lại 1,855g kim loại không tan
a. Viết PTHH xảy ra
b Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim lọi trong hỗn hợp
GIẢI CHI TIẾT HỘ MÌNH ^^
Đáp án:
\( \% {m_{Cu}} = 23,2\% \)
\(\% {m_{Fe}} = 68,33\% \)
\( \% {m_{Al}} = 8,47\% \)
Giải thích các bước giải:
Kim loại không tan là \(Cu\)
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
Goi gọi số mol \(Fe;Al\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + \frac{3}{2}{n_{Al}}\)
\( = x + 1,5y = \frac{{3,024}}{{22,4}} = 0,135{\text{ mol}}\)
\({m_{Cu}} = 1,855{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{Fe}} + {m_{Al}} = 56x + 27y = 7,99 – 1,855\)
Giải được: \(x=0,0975;y=0,025\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,0975.56 = 5,46{\text{ gam}}\)
\({m_{Al}} = 0,025.27 = 0,675{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Cu}} = \frac{{1,855}}{{7,99}} = 23,2\% \)
\(\% {m_{Fe}} = \frac{{5,46}}{{7,99}} = 68,33\% \)
\( \to \% {m_{Al}} = 8,47\% \)
Đáp án:a Cu + 2HCl ==> CuCl2+H2( giải phóng)
Fe +2HCl==> FeCl2 + H2(giải phóng)
2Al + 6HCl ==> 2AlCl3 + 3H2(giải phóng)
Giải thích các bước giải: