hòa tan 7 (g) 3 kim loại nhôm sắt đồng trong dung dịch H2SO4 (LOÃNG) dư.Sau phản ứng kết thúc , thu được 1,5g chất rắng và 12 (l) thể tích H2 (ĐKTC)
a)pthh ?
b) tìm mFe,Al,Cu ?
c) tính thành phần phần trăm theo k/lg mẫu kim loại ?
hòa tan 7 (g) 3 kim loại nhôm sắt đồng trong dung dịch H2SO4 (LOÃNG) dư.Sau phản ứng kết thúc , thu được 1,5g chất rắng và 12 (l) thể tích H2 (ĐKTC)
a)pthh ?
b) tìm mFe,Al,Cu ?
c) tính thành phần phần trăm theo k/lg mẫu kim loại ?
Đáp án:
Đề sai
Giải thích các bước giải:
Khi cho Al, Fe, Cu vào \(H_2SO_4\) loãng thì Cu không tan.
\(2Al+3H_2SO_4\to Al_2{(SO_4)}_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\)
\(m_{Cu}=1,5\ \text{gam}\to m_{Al}+m_{Fe}=7-1,5=5,5\ \text{gam}\)
Đặt số mol Al, Fe lần lượt là a, b
\(\to 27a+56b=5,5\)
\(n_{H_2}=\dfrac32\cdot n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\ \text{mol}\to 1,5a+b=0,5 \ \text{mol}\)
Giải được nghiệm âm.
$n_{H_2}=\dfrac{12}{22,4}≈0,54mol \\a.PTHH : \\2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑ \\Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑$
Cu không tác dụng với H2SO4 loãng
b.Cu không tác dụng với H2SO4 loãng
$⇒m_{Cu}=m_{rắn}=1,5g \\⇒m_{Al}+m_{Fe}=7-1,5=5,5g \\Gọi\ n_{Al}=a;n_{Fe}=b(a,b>0) \\Ta\ có : \\m_{Al}+m_{Fe}=27a+56b=5,5g \\n_{H_2}=1,5a+b=0,54mol$
Ta có hpt :
$\left\{\begin{matrix} 27a+56b=5,5 & \\ 1,5a+b=0,54 & \end{matrix}\right. \\⇔\left\{\begin{matrix} a≈0,434 & \\ b≈-0,11(sai\ đề) & \end{matrix}\right.$