Hòa tan 8,1 gam bột nhôm bằng dung dịch loãng có chứa 49 gam axit sunfuric. Tính thể tích khí hidro thu được (ở đktc)
Hòa tan 8,1 gam bột nhôm bằng dung dịch loãng có chứa 49 gam axit sunfuric. Tính thể tích khí hidro thu được (ở đktc)
`n_Al=8,1/27=0,3(mol)`
`n_(H_2SO_4)=49/(2×1 + 32 + 4×16)=0,5(mol)`
`PT: 2Al + 3H_2SO_4 => Al_2(SO4)_3 + 3H_2 `
Theo đề: `2 3 1 1`
Theo pt: ` 0,3 0,5`
Ta có: ` (0,3)/2 < (0,5)/3`→ Nhôm hết
Phản ứng: `0,3 0,45 0,45 0,45`
San PỨ: ` 0 0,05 0,45 0,45`
`V(H_2)=0,45xx22,4=10,08(l)`
Xin hay nhất
nAl= $\frac{8,1}{27}$ = 0,3 mol
n H2SO4 = $\frac{49}{1.2+32+16.4}$ = 0,5 mol
2Al + 3H2SO4 –> Al2(SO4)3 +3H2
2——3 3 (mol)
theo phương trình và đầu bài thì:
$\frac{0,3}{2}$ < $\frac{0,5}{3}$
=> Al hết và H2SO4 bị dư
=> 3nAl= 2nH2=> nH2=$\frac{3nAl}{2}$ = 0,45 mol
=> VH2= 0,45.22,4= 10,08 lít (Đktc)
Chúc chủ tus học giỏi điểm cao nhé ^^