Hòa tan 8,1 gam kim loại Al trong dd H2SO4 0,05M loãng,sau phản ứng thu được dd A và giải phóng H2.Đem toàn bộ lượng H2 sinh ra ở trên đốt cháy trong

0 bình luận về “Hòa tan 8,1 gam kim loại Al trong dd H2SO4 0,05M loãng,sau phản ứng thu được dd A và giải phóng H2.Đem toàn bộ lượng H2 sinh ra ở trên đốt cháy trong”

1. Em tham khảo nha :

   \(\begin{array}{l}
   2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
   2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O\\
   {V_{{O_2}}} = \dfrac{{{V_{kk}}}}{5} = 1,12l\\
   {n_{{O_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05mol\\
   {n_{{H_2}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,1mol\\
   {n_{Al}} = \dfrac{{8,1}}{{27}} = 0,3mol\\
   {n_{{H_2}(1)}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,45mol\\
   H = \dfrac{{0,1}}{{0,45}} \times 100\%  = 22,22\% \\
   b)\\
   {n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} = 0,15mol\\
   {n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,45mol\\
   {V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,45}}{{0,05}} = 9l\\
   {C_{{M_{{H_2}S{O_4}}}}} = \dfrac{{0,15}}{9} = \frac{1}{{60}}M
   \end{array}\)

    

   Bình luận

2. 2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2

            0,1         0,1/3             0,1

   nH2=0,3*3/2=0,45mol

   nAl=8,1/27=0,3mol

   2H2+O2→2H2O

   nkk=5,6/22,4=0,25mol

   ⇒nO2=0,25/5=0,05mol

   ⇒nH2=0,1mol

    H=0,1/0,45*100%=22,22%

   Vdd H2SO4=0,1/0,05=2l

   Vdd sau=V dd H2SO4=2l

   CM Al2(SO4)3=0,1/3/2=1/60M

   Bình luận