Hòa tan 8,1 ZnO trong 580ml dung dịch H2SO4 4M
a) Tính khối lượng axit tham gia phản ứng và khối lượng muối tạo thành
b) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng, giải sử thể tích dung dịch không thay đổi
Hòa tan 8,1 ZnO trong 580ml dung dịch H2SO4 4M
a) Tính khối lượng axit tham gia phản ứng và khối lượng muối tạo thành
b) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng, giải sử thể tích dung dịch không thay đổi
PTHH
ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O
0,1 0,1 0,1
nZnO= 8,1/81= 0,1 (mol)
Đổi: 580ml = 0,58 l
=> nH2SO4= 0,58 . 4= 2,32 (mol)
=> H2SO4 dư.
a) mH2SO4= 0,1 . 98= 9,8 (g)
b) Vì thể tích dung dịch không thay đổi:
=> Vdd sau= Vdd trước= 0,58 l
=> Cmdd ZnSO4= 0,1/0,58 ≈ 0,17 M
$n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1mol$
$n_{H_2SO_4}=0,58.4=2,32mol$
$PTHH :$
$ZnO + H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑$
Theo pt : 1 mol 1 mol
Theo đbài : 0,1 mol 2,32 mol
Tỉ lệ : $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{2,32}{1}$
⇒Saupharnn ứng H2SO4 dư
Theo pt :
$n_{H_2SO_4\ pư}=n_{ZnSO_4}=n_{ZnO}=0,1mol$
$⇒m_{H_2SO_4\ pư}=0,1.98=9,8(g)$
$m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1(g)$
$b.⇒C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,58}=0,17M$