HÒa tan 8,1g Oxit kim loại hóa trị 2 vào dd HCl 20% vừa đủ sau phản ứng thu đc 13,6g muối Clorua
a)Xác định công thưc Oxit
b)Xđịnh C% muối trong dd nhận đc
HÒa tan 8,1g Oxit kim loại hóa trị 2 vào dd HCl 20% vừa đủ sau phản ứng thu đc 13,6g muối Clorua
a)Xác định công thưc Oxit
b)Xđịnh C% muối trong dd nhận đc
a.
CTC của oxit hóa trị II :XO
XO+2HCl→XCl2+H2O
1 1 (tỉ lệ 1:1)
⇒n XO=n XCl2
⇔$\frac{8,1}{X+16}$ =$\frac{13,6}{X+35,5.2}$
⇔X=65 g/mol (giải tay tìm nghiệm hoặc bấm máy tính)
⇒X là nguyên tố kẽm (Zn)
vậy công thức oxit là :ZnO
b.
n ZnO=$\frac{8,1}{81}$ =0,1 mol
ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O
0,1→ 0,2 mol
m ct HCl=0,2.36,5=7,3 g
mdd HCl=$\frac{7,3.100}{20}$ =36,5 g
mdd sau pứ=m ZnO+m HCl
=8,1+36,5=44,6 g
C% ZnCl2= $\frac{13,6}{44,6}$ .100≈30,493 %
…………………………chúc bạn học tốt……………………………
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Gọi công thức của oxit kim loại hóa trị II là $RO$
$RO + 2HCl \to RCl_2 + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{RO} = n_{RCl_2}$
$⇔ \dfrac{8,1}{R+16} = \dfrac{13,6}{R+71}$
$⇔ R = 65(Zn)$
Vậy oxit kim loại cần tìm là $ZnO$
$b/$
$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
Ta có :
$m_{ZnO} = \dfrac{8,1}{81} = 0,1(mol)$
Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{ZnO} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$⇒ m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{20\%} = 36,5(gam)$
Sau phản ứng :
$m_{dd} = m_{ZnO} +m_{dd\ HCl} = 8,1 + 36,5 = 44,6(gam)$
Vậy :
$C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{13,6}{44,6}.100\% = 30,49\%$