Hòa tan 8.1g ZnO trong 580ml dung dịch H2SO4, 4M
a) tính khối lượng axit tham gia phản ứng và khối lượng muối tạo thành
b)tính CM của các chất trong dung dịch sao phản ứng ( giả sử V dung dịch không thay đổi )
Hòa tan 8.1g ZnO trong 580ml dung dịch H2SO4, 4M
a) tính khối lượng axit tham gia phản ứng và khối lượng muối tạo thành
b)tính CM của các chất trong dung dịch sao phản ứng ( giả sử V dung dịch không thay đổi )
Đáp án:
\(a,\ m_{H_2SO_4}(pư)=9,8\ g.\\ m_{ZnSO_4}=16,1\ g.\\ b,\ C_{M_{H_2SO_4}}(dư)=3,8\ M.\\ C_{M_{ZnSO_4}}=0,17\ M.\)
Giải thích các bước giải:
\(PTHH:ZnO+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2O\\ n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\ mol.\\ n_{H_2SO_4}=0,58\times 4=2,32\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,1}{1}<\dfrac{2.32}{1}\\ \Rightarrow H_2SO_4 dư.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}(pư)=n_{ZnSO_4}=n_{ZnO}=0,1\ mol.\\ ⇒m_{H_2SO_4}(pư)=0,1\times 98=9,8\ g.\\ ⇒m_{ZnSO_4}=0,1\times 161=16,1\ g.\\ b,\ n_{H_2SO_4}(dư)=2,32-0,1=2,22\ mol.\\ V_{\text{dd spư}}=V_{\text{dd tpư}}=0,58\ lít.\\ ⇒C_{M_{H_2SO_4}}(dư)=\dfrac{2,22}{0,58}=3,8\ M.\\ C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,58}=0,17\ M.\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nZnO=0,1 (mol)
nH2SO4=2,32(mol)
PT:
ZnO+ H2SO4⇒ ZnSO4+ H2O
Đ/Bài 0,1 2,32
P/Ứ 0,1 0,1 0,1
Dư 0 2,22
m H2SO4 P/ứ=0,1*98=9,8(g)
m ZnSO4=0,1*161=16,1(g)
CmH2SO4 dư=2,22/0,58≈3,827 (M)
CmZnSO4=0,1/0,58≈0,172 (M)