Hòa tan 8,28 g hỗn hợp kim loại gồm Fe và Al vào 396 g dd HCl thu được 6,048 lít H2 và dd X a/ Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b

Đáp án:

 a) 60,87% và 39,13%

b) 2,83% và 3,97%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
n{H_2} = \frac{{6,048}}{{22,4}} = 0,27\,mol\\
hh:Fe(a\,mol),Al(b\,mol)\\
56a + 27b = 8,28\\
a + 1,5b = 0,27\\
 =  > a = 0,09b = 0,12\\
\% mFe = \frac{{0,09 \times 56}}{{8,28}} \times 100\%  = 60,87\% \\
\% mAl = 100 – 60,87 = 39,13\% \\
b)\\
m{\rm{dd}}spu = 8,28 + 396 – 0,27 \times 2 = 403,74g\\
C\% FeC{l_2} = \frac{{0,09 \times 127}}{{403,74}} \times 100\%  = 2,83\% \\
C\% AlC{l_3} = \frac{{0,12 \times 133,5}}{{403,74}} \times 100\%  = 3,97\% 
\end{array}\)