Hòa tan $8,3g$ hỗn hợp $(Al,Fe)$ trong $HCl$ dư thu được $5,7l$ khí $H_2$ đkc và dd $A$.
a) Tính thể tích dd $HCl$ $2M$ đã dùng biết dùng dư $10ml$ so với lý thuyết.
b) Dẫn một luồng khí $Clo$ vào dd $A$ để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cô cạn dd sau phản ứng thì được bao nhiêu gam muối khan
Gọi `x = n_(Al) ; y = n_(Fe) `
`n_(H_2) = 5.7 / 22.4 = 57 / 224 ( mol ) `
`PTHH : 2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`
` Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
Ta có hệ pt :
`27x + 56y = 8.3`
` 3/2x + y = 57 / 224`
`=> x = y ≈ 0.1`
a)` V_(HCl ..p..ứ) = {0.1 × 3 + 0.1 × 2 } / 2 = 0.25 ( lít ) = 250 ( ml ) `
`-> V_(HCl…t..t) = 250 + 10 = 260 ( ml ) `
b) `PTHH : Cl_2 + 2 FeCl_2 -> 2FeCl_3`
`m_(\text{muối}) = m_(AlCl_3) + m_(FeCl_3) `
`=> m_(\text{muối}) = 0.1 ×133.5 + 0.1 × 162.5 = 29.6 ( g ) `
a,
Gọi $x$, $y$ là số mol $Al$, $Fe$
$\Rightarrow 27x+56y=8,3$ $(1)$
$n_{H_2}=\dfrac{5,7}{22,4}=\dfrac{57}{224}(mol)$
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$\Rightarrow 1,5x+y=\dfrac{57}{224}$ $(2)$
$(1)(2)\Rightarrow x=0,1; y=0,1$
$n_{HCl\text{pứ}}=3x+2y=0,5(mol)$
$\Rightarrow V_{HCl\text{pứ}}=\dfrac{0,5}{2}=0,25l=250ml$
Ban đầu dùng: $250+10=260ml$ dd $HCl$
b,
$n_{AlCl_3}=x=0,1(mol)$
$n_{FeCl_2}=y=0,1(mol)$
$2FeCl_2+Cl_2\to 2FeCl_3$
$\Rightarrow n_{FeCl_3}=0,1(mol)$
$\to m_{\text{muối}}=0,1.133,5+0,1.162,5=29,6g$