Hoà tan: 8,3g hỗn hợp Al và Fe bằng dd H2SO4 dư. Sau phản ứng thu được 6.72l khí SO2(spkdn) và hỗn hợp muối nitrat của 2 kim loại. Tính % khối lượng hỗn hợp kim loại trong hỗn hợp đầu?
Hoà tan: 8,3g hỗn hợp Al và Fe bằng dd H2SO4 dư. Sau phản ứng thu được 6.72l khí SO2(spkdn) và hỗn hợp muối nitrat của 2 kim loại. Tính % khối lượng hỗn hợp kim loại trong hỗn hợp đầu?
Đáp án:
`%_(Al) = 32.53%`
`%_(Fe) = = 67.47 %`
Giải thích các bước giải:
Gọi `x = n_(Al) ` ; ` y = n_(Fe)`
`n_(SO_2) = `$\dfrac{6.72}{22.4}$` = 0.3 (mol)`
a) `PTHH : `
`2Al + 6H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O `
` x – 3/2 x`
`2Fe + 6H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O `
` y – 3/2y `
ta có hệ pt : $\left \{ {{27x+56y=8.3} \atop {3/2x+3/2y=0.3}} \right.$ `=>` $\left \{ {{x=0.1} \atop {y=0.1}} \right.$
b) `%_(Al) = `$\dfrac{0,1×27}{8.3}$ `×100% = 32.53%`
`%_(Fe) = 100% – 32.53% = 67.47 %`
`nSO2= 0,3 (mol)`
`2Al + 6H2SO4 -> Al_2(SO_4)_3 + 6H2O + 3SO2`
`x…………………………………………………………(3)/2 x`
`2Fe + 6H2SO4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 6H2O + 3SO2`
` y…………………………………………………………3/2 y`
Ta có hệ:
`27x + 56y = 8,3`
`3/2 x + 3/2 y =0,3`
`=> x=0,1 ; y = 0,1`
` =>mAl = 0,1.27=2,7 (g)`
` => %Al =(2,7)/(8,3).100=32,53%`
` % Fe= 67,47%`