Hòa tan 8.3g hỗn hợp gồm 2 kim loại Al và Fe vào ddHCl đủ 2M thì thấy có 5.6 lít khí thoát ra (đktc) và dd A a) xác định thành phần trăm về khối l

Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

  $2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$

      x      3x                                3/2x (mol)

  $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$

    y      2y                                  y (mol)

a) $n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

Theo đề bài ta có: $\begin{cases} \dfrac{3}{2}x+y=0,25 \\ 27x+56y=8,3 \end{cases}$

                            ⇔ $\begin{cases} x=0,1 \\ y=0,1 \end{cases}$

 $m_{Al}=0,1.27=2,7(g)$

→ $m_{Fe}=8,3-2,7=5,6(g)$ 

 b) $n_{HCl}=3.0,1+2.0,1=0,5(mol)$ 

$V_{ddHCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25(l)=250(ml)$ 

 c) 

  $2Fe+3Cl_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2FeCl_3$

 $2Al+3Cl_{2}\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2AlCl_3$ 

 $n_{Fe}=n_{FeCl_3}=0,1(mol)$

 $n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,1(mol)$

$m_{muối}=m_{FeCl_3}+m_{AlCl_3}=0,1.162,5+0,1.133,5=29,6(g)$