Hòa tan 8.3g hỗn hợp gồm 2 kim loại Al và Fe vào ddHCl đủ 2M thì thấy có 5.6 lít khí thoát ra (đktc) và dd A
a) xác định thành phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại hỗn hợp trên
b) tính thể tích dd HCl cần dùng
c) dẫn luồng khí Cl² vào hỗn hợp kim loại trên thì thu được muối bao nhiêu gam muối khan
Đáp án: Bên dưới.
Giải thích các bước giải:
$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$
x 3x 3/2x (mol)
$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$
y 2y y (mol)
a) $n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$
Theo đề bài ta có: $\begin{cases} \dfrac{3}{2}x+y=0,25 \\ 27x+56y=8,3 \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} x=0,1 \\ y=0,1 \end{cases}$
$m_{Al}=0,1.27=2,7(g)$
→ $m_{Fe}=8,3-2,7=5,6(g)$
b) $n_{HCl}=3.0,1+2.0,1=0,5(mol)$
$V_{ddHCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25(l)=250(ml)$
c)
$2Fe+3Cl_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2FeCl_3$
$2Al+3Cl_{2}\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2AlCl_3$
$n_{Fe}=n_{FeCl_3}=0,1(mol)$
$n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,1(mol)$
$m_{muối}=m_{FeCl_3}+m_{AlCl_3}=0,1.162,5+0,1.133,5=29,6(g)$