Hòa tan 8,4 g Fe bằng dd HCl 10,95% vừa đủ
a, Tính thể tích khí thu được ở đktc
b, Tính khối lượng dd HCl cần dùng
c, Tính nồng độ phần trăm của dd sau phản ứng
Hòa tan 8,4 g Fe bằng dd HCl 10,95% vừa đủ a, Tính thể tích khí thu được ở đktc b, Tính khối lượng dd HCl cần dùng c, Tính nồng độ phần trăm của dd sa
By Daisy
`n_(Fe)=\frac{8,4}{56}=0,15(mol)`
`a,`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`0,15` `0,3` `0,15` `0,15`
`V_(H_2)=0,15.22,4=3,36(l)`
`m_(H_2)=0,15.2=0,3(g)`
`b,`
`m_(HCl)=0,3.36,5=10,95(g)`
`m_(dd HCl)=\frac{10,95}{10,95%}=100(g)`
`c,`
`m_(FeCl_2)=0,15.127=19,05(g)`
`m_(dd)=8,4+100-0,3=108,1(g)`
`C%_(FeCl_2)=\frac{19,05}{108,1} .100=18,62%`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_{Fe} = 8,4/56 = 0,15 (mol)`
`Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2`
`0,15 0,3 0,15 0,15 `
a) `V_{H2} (đktc) = 0,15. 22,4 =3,36 (l)`
b) `m_{HCl} = 0,3 . 36,5 = 10,95 (g)`
`mddHCl = (mct.100%)/(C%) = (10,95.100%)/(10,95%)`
`= 100(g)`
c) `m_{FeCl2} = 127 . 0,15 = 19,05 (g)`
`mH2 = 0,15 . 2 = 0,3 (g)`
`mdd = (100 + 8,4) – 0,3 =108,1 (g)`
`C% FeCl2 = (mct)/(mdd) .100% = (19,05)/(108,1).100%`
`= 17,62 %`