hòa tan 8,4 g Fe vào 200g dung dịch axit sunfuric 9,8 % a, viết phương trình phản ứng xảy ra b, sau phản ứng, chất nào còn dư, khối lượng là bao

0 bình luận về “hòa tan 8,4 g Fe vào 200g dung dịch axit sunfuric 9,8 % a, viết phương trình phản ứng xảy ra b, sau phản ứng, chất nào còn dư, khối lượng là bao”

1. Đáp án:

    dưới bn nhé

   Giải thích các bước giải:

    a.              Fe +H2SO4→FeSO4+H2

    theo pt :     1          1 

   theo đề bài:0,15    0,2

   b.     ta có :0,15/1<0,2/1⇒H2SO4 dư, tính theo Fe

   m H2SO4 dư=(0,2-0,15)x98=4,9 g

   c.mddd sau phản ứng=m Fe +mH2SO4-mH2

                                      =8,4+200-0,15×2=208,1 g

   C%FeSO4=(0,15×152)x100:208,1≈11%

   C%H2SO4 dư=4,9×100:208,1≈2,26%

   ………………….chúc bn hk tốt………………………

   Bình luận

2. a,ta có phương trình: Fe+H2SO4=>FeSO4+H2↑

   b,mFe=8.4(g)=>nFe=$\frac{8.4}{56}$=0.15(mol) 

   mH2SO4=$\frac{9.8*200}{100}$=19.6(g) 

   =>nH2SO4=$\frac{19.6}{2+32+16*4}$=0.2(mol) 

   ta có tỉ lệ:nFe:nH2SO4=$\frac{0.15}{1}$< $\frac{0.2}{1}$ (Fe hết,H2SO4 dư)

   =>nH2SO4=0.15(mol)

   =>nH2SO4 dư=0.2-0.15=0.05(mol)

   =>mH2SO4 dư=0.05*(2+32+16*4)=4.9(g)

   c,mFeSO4=0.15*(56+32+16*4)=22.8(g)

   mddFeSO4=8.4+200-0.15*2=208.1(g)

   =>C%FeSO4=$\frac{22.8}{208.1}$*100=10.95% 

   Bình luận