Hoà tan 8,4 gam Fe bằng dung dịch HCL10,95%
A viết phương trình hoá học xảy ra
B tính thể tích H2 thủ được ở điều kiện tiêu chuẩn
C tính khối lượng axit cần dùng
Hoà tan 8,4 gam Fe bằng dung dịch HCL10,95%
A viết phương trình hoá học xảy ra
B tính thể tích H2 thủ được ở điều kiện tiêu chuẩn
C tính khối lượng axit cần dùng
a) PTHH: $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$
b) $n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15(mol)$
$n_{H_2}=n_{Fe}=0,15(mol)$
→ $V_{H_2}=0,15×22,4=3,36(l)$
c) $n_{HCl}=2n_{Fe}=2×0,15=0,3(mol)$
$m_{HCl}=0,3×36,5=10,95(g)$
Ta có: $\dfrac{10,95}{m_{ddHCl}}×100$% $=$ $10,95$%
⇒ $m_{ddHCl}=100(g)$
Bạn tham khảo nha!
a. `-` `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 ↑`
b. `-` `n_{Fe} = \frac{8,4}{56} = 0,15` `(mol)`
`-` Theo phương trình `n_{H_2} = n_{Fe} = 0,15` `(mol)`
`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,15 xx 22,4 = 3,36` `(l)`
c. `-` Theo phương trình `n_{HCl} = 0,3` `(mol)`
`->` `m_{HCl} = 0,3 xx 36,5 = 10,95` `(g)`
`->` `m_{dd(HCl)} = \frac{10,95}{10,95} xx 100 = 100` `(g)`