Hòa tan 8,4 gam sắt tác dụng với dung dịch loãng
có chứa 9,8 gam axit sunfuric.
a. Viết PTHH
b. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?
c. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
Hòa tan 8,4 gam sắt tác dụng với dung dịch loãng
có chứa 9,8 gam axit sunfuric.
a. Viết PTHH
b. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?
c. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
Đáp án:
$b,m_{Fe}(dư)=5,6g.$
$c,V_{H_2}=1,12l.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{t^o} FeCl_2+H_2↑$
$b,n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol.$
$n_{HCl}=\dfrac{9,8}{98}=0,1mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{2}$
$⇒n_{Fe}$ $dư.$
$⇒n_{Fe}(dư)=0,15-\dfrac{0,1.1}{2}=0,1mol.$
$⇒m_{Fe}(dư)=0,1.56=5,6g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05mol.$
$⇒V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l.$
chúc bạn học tốt!