Hòa tan 8,7 gam hỗn hợp gồm kim loại Kali (K) và một kim loại R (hóa trị II) rong dung dịch axit HCl lấy dư thấy có 5,6 lít H2 (ở đktc) thoát ra. Mặt

Đáp án:

 Mg

Giải thích các bước giải:

${n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol$

Gọi x, y là số mol $K$ và R

$\begin{gathered}
  2K + 2{H_2}O \to 2KOH + {H_2} \hfill \\
  R + 2{H_2}O \to R{(OH)_2} + {H_2} \hfill \\ 
\end{gathered} $

ta có: 

$\begin{gathered}
  \left\{ \begin{gathered}
  39x + Ry = 8,7 \hfill \\
  \dfrac{x}{2} + y = 0,25 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{gathered}
  39x + Ry = 8,7 \hfill \\
  x + 2y = 0,5 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{gathered}
  39x + Ry = 8,7 \hfill \\
  x = 0,5 – 2y \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \hfill \\
   \Rightarrow 39(0,5 – 2y) + Ry = 8,7 \Leftrightarrow (78 – R)y = 10,8 \hfill \\
   \Rightarrow y = \dfrac{{10,8}}{{78 – R}} \hfill \\ 
\end{gathered} $

Mà y < 0,25

$\begin{gathered}
   \Rightarrow y = \dfrac{{10,8}}{{78 – R}} < 0,25 \Rightarrow 78 – R > \dfrac{{10,8}}{{0,25}} = 43,2 \hfill \\
   \Rightarrow R < 34,8{\text{   (1)}} \hfill \\ 
\end{gathered} $

+ R tác dụng với $HCl$: $R + 2HCl \to RC{l_2} + {H_2}$

Ta có: ${n_{{H_2}}} = {n_R} = \dfrac{9}{R} < \dfrac{{11}}{{22,4}} = 0,49 \Rightarrow R > 18,36{\text{  (2)}}$

Từ (1) và (2) ⇒ 18,36 < R < 34,8; R có hóa trị II

⇒ R = 24; R là $Mg$