Hoà tan 8,9 gam hh gồm hai kim loại Mg,Zn vào dd HCL 7,3% vừa đủ, sau pư thu đc dd B và giải phóng 4,48 lít khí hiđrô ở đktc
a) tính% theo khối lượng các kim loại trong hh ban đầu
b) tình khối lượng dd HCL đã pư ,tính nồng độ % của các chất trong dd A
Giải thích các bước giải:
gọi a,b lần lượt là số mol Mg,Zn phản ứng
ta có: nH2=$\frac{4,48}{22,4}$=0,2(mol)
pthh: Mg+2HCl—>MgCl2+H2
a 2a a a
Zn+2HCl—>ZnCl2+H2
b 2b b b
theo bài ra ta có:$\left \{ {{24a+65b=8,9} \atop {a+b=0,2}} \right.$
<=>$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,1}} \right.$
a) %mMg=$\frac{0,1.24.100}{8,9}$=26,97%
%mZn=100-26,97=73,03%
b) nHCl=2a+2b=0,4(mol)
=>mdd HCl=$\frac{0,4.36,5.100}{7,3}$=200(g)
mdd sau pư=8,9+200-0,2.2=208,5(g)
=>C%MgCl2=$\frac{0,1.95.100}{208,5}$=4,56%
C%ZnCl2=$\frac{0,1.136.100}{208,5}$=6,52%