Hòa tan 8 gam CuO trong 100 gam dung dịch H2SO4 19,6%.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch thu được
Hòa tan 8 gam CuO trong 100 gam dung dịch H2SO4 19,6%.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch thu được
a,
$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$
b,
$n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1(mol)$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.19,6\%}{98}=0,2(mol)$
$\Rightarrow H_2SO_4$ dư.
$n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,1(mol)$
$m_{dd}=8+100=108g$
$C\%_{CuSO_4}=\dfrac{160.0,1.100}{108}=14,8\%$
$C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{98.0,1.100}{108}=9,07\%$
$n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1mol \\m_{H_2SO_4}=100.19,6\%=19,6g \\⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2mol \\a.PTHH :$
$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$
b.Theo pt : 1 mol 1 mol
Theo đbài : 0,1 mol 0,2 mol
Tỉ lệ : $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,2}{1}$
⇒Sau phản ứng H2SO4 dư
$theo\ pt : \\n_{H_2SO_4\ pư}=n_{CuO}=0,1mol \\⇒n_{H_2SO_4\ dư}=0,2-0,1=0,1mol \\⇒m_{H_2SO_4\ dư}=0,1.98=9,8g \\n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,1mol \\⇒m_{CuSO_4}=0,1.160=16g \\m_{dd\ spu}=8+100=108g \\⇒C\%_{CuSO_4}=\dfrac{16}{108}.100\%=14,81\%\\⇒C\%_{H_2SO_4\ dư}=\dfrac{9,8}{108}.100\%=9,07\% $