Hoà tan 8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 bằng dd H2SO4 đặc nóng thu đc dd Y chứa 24,00 gam muối và V lít khí SO2. Tính V
Hoà tan 8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 bằng dd H2SO4 đặc nóng thu đc dd Y chứa 24,00 gam muối và V lít khí SO2. Tính V
Đáp án: `V_{SO_2}=2,24l`
Giải:
`n_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{24}{400}=0,06 \ (mol)`
→ `n_{Fe}=2.0,06=0,12 \ (mol)`
→ `m_{Fe}=0,12.56=6,72 \ (g)`
→ `m_O=8-6,72=1,28 \ (g)`
→ `n_O=0,08 \ (mol)`
$\mathop{Fe}\limits^0 → \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$
$\mathop{O}\limits^0+2e → \mathop{O}\limits^{-2}$
$\mathop{S}\limits^{+6}+2e → \mathop{S}\limits^{+4}$
Bảo toàn e:
`0,12.3=2.0,08+2n_S`
→ `n_S=0,1 \ (mol)`
→ `n_{SO_2}=n_S=0,1 \ mol`
→ `V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24 \ (l)`
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!
Đáp án:
`V_{SO_2} = 2,24 (l)`
Giải thích các bước giải:
Đưa hỗn hợp về hai nguyên tố $Fe$ và $O.$
$\begin{cases}Fe\\O\\\end{cases} \xrightarrow{t^0} \begin{cases}Fe (dư)\\FeO\\Fe_2O_3\\Fe_3O_4\\\end{cases} \xrightarrow{H_2SO_{4 đặc}, t^0} \begin{cases}Fe_2(SO_4)_3\\SO_2\\\end{cases}$
Bảo toàn nguyên tố $Fe:$
`n_{Fe} = 2n_{Fe_2(SO_4)_3} = 2. 24/400 = 0,12 (mol)`
Ta có:
`m_{Fe} + m_O = 8 (g)`
`<=> 0,12.56 + n_O .16 = 8`
`<=> n_O = 0,08 (mol)`
Quá trình nhường và nhận electron:
$\mathop{Fe}\limits^{0} \to \mathop{Fe}\limits^{+3} + 3e$
$\mathop{O}\limits^{0} + 2e \to \mathop{O}\limits^{- 2}$
$\mathop{S}\limits^{+ 6} + 2e \to \mathop{S}\limits^{+ 4}$
Bảo toàn mol electron:
$3n_{Fe} = 2n_O + 2n_{SO_2}$
`<=> 3.0,12 = 2.0,08 + 2n_{SO_2}`
`<=> n_{SO_2} = 0,1 (mol)`
Thể tích khí $SO_2$ thu được là:
`V_{SO_2} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)`