hòa tan 8 gam kim loại M hóa trị II vào 42 gam dd h2so4 70% ( đặc nóng), sau phản ứng thu được dung dịch y và khí so2 là sản phẩm khử duy nhất. Để trung hòa hết lượng axit còn dư trong dd Y cần phải dùng 100ml dung dịch NaOH 1M tìm kim loại M
hòa tan 8 gam kim loại M hóa trị II vào 42 gam dd h2so4 70% ( đặc nóng), sau phản ứng thu được dung dịch y và khí so2 là sản phẩm khử duy nhất. Để trung hòa hết lượng axit còn dư trong dd Y cần phải dùng 100ml dung dịch NaOH 1M tìm kim loại M
`n_{H_2SO_4}=\frac{42.70%}{98.100%}=0,3(mol)`
`n_{NaOH}=0,1.1=0,1(mol)`
`H_2SO_{4 \text{dư}}+2NaOH\to Na_2SO_4+2H_2O`
`=> n_{H_2SO_4\text{ dư}}=0,5n_{NaOH}=0,05(mol)`
`=> n_{H_2SO_4 \text{ pứ}}=0,3-0,05=0,25(mol)`
BTe: $\mathop{ M}\limits^{0}\to \mathop{M}\limits^{+2}+2e$
$\mathop{S}\limits^{+6}+2e\to \mathop{S}\limits^{+4}$
`=> n_M=\frac{0,25}{2}=0,125(mol)`
`=> M_M=\frac{8}{0,125}=64g`/`mol`
Vậy `M` là `Cu`
$n_{NaOH}$=0.1 (mol)
2NaOH+ $H_{2}$$S$$O_{4}$→$Na_{2}$$S$$O_{4}$+$H_{2}$O(1)
→$n_{H2SO4dư}$=0.05
M+2$H_{2}$$S$$O_{4}$ →M$S$$O_{4}$ + $S$$O_{2}$+2$H_{2}$O(2)
42(g) dd $H_{2}$$S$$O_{4}$ 70% chứa: 42*0.7=29.4 (g)$H_{2}$$S$$O_{4}$
$n_{H2SO4đầu}$=29.4:98=0.3(mol)
→$n_{H2SO4pư}$=$n_{H2SO4đầu}$ -$n_{H2SO4dư}$=0.3-00.5=0.25(mol)
từ pt (2) suy ra:
$n_{M}$=$\frac{1}{2}$*$n_{H2SO4pư}$=0.125(mol)
$M_{M}$=$\frac{m}{n}$=$\frac{8}{0.125}$=64(gam/mol)
→M là Cu.
vote 5* kèm ctlhn giúp mình nhé