Hòa tan 9,2 g hỗn hợp gồm Zn và Al vào dung dịch HCl vừa đủ thu được 5,6 lít khí H 2 (đktc).
a. Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b. Tính khối lượng muối thu được.
Hòa tan 9,2 g hỗn hợp gồm Zn và Al vào dung dịch HCl vừa đủ thu được 5,6 lít khí H 2 (đktc).
a. Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b. Tính khối lượng muối thu được.
nhhkimloai: 9,2$\frac{9,2}{(65+27)}$ = 0,1mol
nH2=$\frac{5,6}{22,4}$ =0,25 mol
gọi số mol của Zn và Al lần lượt là x;y
PTHH :Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2
x : x
PTHH: 2Al + 6HCL →2AlCl3 + H2
y : : y y
khối lượng hh kim loại : 65x + 27y = 9,2 (1)
số mol H2 : x + y = 0,25 (2)
⇒ x≈0,006 y≈0,185
a)%mZn= $\frac{(0.06.65).100}{9,2}$ =$\frac{975}{23}$
%mAl=100%- $\frac{975}{23}$ =$\frac{1325}{23}$
hoặc = $\frac{(0,185.27).100}{9,2}$
b) khối lượng muối thu được :
mAlCl3= 0,185.(27+35,5.3)= 24,6975g
Đáp án:
29,35% và 70,65%
26,95 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol\\
hh:Al(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
27a + 65b = 9,2\\
1,5a + b = 0,25\\
= > a = b = 0,1\\
\% mAl = \dfrac{{0,1 \times 27}}{{9,2}} \times 100\% = 29,35\% \\
\% mZn = 100 – 29,35 = 70,65\% \\
b)\\
nAlC{l_3} = nAl = 0,1\,mol\\
nZnC{l_2} = nZn = 0,1\,mol\\
m = mAlC{l_3} + mZnC{l_2} = 26,95g
\end{array}\)