Hòa tan 9,28g hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn với số mol bằng nhau với một lượng vừa đủ dd H2SO4 đặc nóng thu được dd Y vào 0,07 mol.Thu được sản phẩn duy nhất có chứa lưu huỳnh.Tìm Z
Hòa tan 9,28g hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn với số mol bằng nhau với một lượng vừa đủ dd H2SO4 đặc nóng thu được dd Y vào 0,07 mol.Thu được sản phẩn duy nhất có chứa lưu huỳnh.Tìm Z
Đặt $n_{Mg}=n_{Al}=n_{Zn}=x(mol)$
$\to 24x+27x+65x=9,28$
$\to x=0,08$
$\to n_{Mg}=n_{Al}=n_{Zn}=0,08(mol)$
Gọi $n$ là số e nhận của $\mathop{S}\limits^{+6}$
Bảo toàn e: $2n_{Mg}+3n_{Al}+2n_{Zn}=n.n_Z$
$\to 0,08.2+0,08.3+0,08.2=0,07n$
$\to n=8$
Suy ra $S$ trong $Z$ có số oxi hoá $+6-8=-2$
Vậy $Z$ là $H_2S$