Hoà tan 99,8g CuSO4.5H2O vào 164ml nước ,làm lạnh dung dịch đến 10độC thu được 30g tinh thể CuSO4.5H2O.Cho biết độ tan của CuSO4 khan ở 10độC là 17,4g .Xác định xem CuSO4.5H2O có lẫn tạp chất hay tinh khiết .Tính khối lượng tạp chất(nếu có)
Hoà tan 99,8g CuSO4.5H2O vào 164ml nước ,làm lạnh dung dịch đến 10độC thu được 30g tinh thể CuSO4.5H2O.Cho biết độ tan của CuSO4 khan ở 10độC là 17,4
By Bella
Đáp án:
Hòa tan 99,8 g CUSO4.5H2O (coi như chỉ có X% là tinh thể nguyên chất) vào 164 ml H2O
mCuSO4 = 99.8 *X* 160/250 = 63.872*X g
mH2O = 164+35.928*X g
làm lạnh tới 10 độ C được 30g CUSO4.5H2O (mất 19.2g CuSO4 và 10.8g H2O)
DD còn lại
mCuSO4 = 63.872*X – 19.2 g
mH2O = 153.2 + 35.928*X g
Độ tan là số g chất tan tan trong 100g H2O
-> (63.872*X – 19.2) / (153.2 + 35.928*X ) = 17.4 / 100
-> X= 0.7958
->Tinh thể lẫn tạp chất trong đó tinh thể nguyên chất chiếm 79.58%
* là dấu nhân nhabn j
Giải thích các bước giải: