Hoà tan ag hhA (caco3 và k2co3) vào nước được 80g ddB có nồng độ 3,45% và chất rắn D, lọc D đem nung hoàn toàn được 2,8g chất rắn a) tính giá trị a
b) cho toàn bộ ddB phản ứng vừa đủ với mấy gam ddBacl2 10,4% và thu được dd có nồng độ mấy %?
c) lấy b gam hhA đem hoà tan vừa hết trong 200ml ddHNo3 12,6% có khối lượng riêng 1,05g/ml. Tính giá trị b
Mik đang cần gấp giúp mik nhanh vs ạ hứa đánh giá 5 sao ạ
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`a) a=7,76g`
`b) m_{ddBaCl_2}=40g`
`C%KCl=3,84%`
`c) b=23,28g`
Giải thích các bước giải:
`CaCO_3` không tan trong nước => Chất rắn `D` là `CaCO_3`
dd`B` là `K_2CO_3`
`a)`
Ta có:
`m_{K_2CO_3}=80×3,45%=2,76g`
`n_{CaO}=2,8÷56=0,05 mol`
`CaCO_3 —> CaO + H_2O`
0,05 <– 0,05
`=> m_{CaCO_3}=0,05×100=5g`
`=> a=2,76+5=7,76g`
`b)`
`n_{K_2CO_3}=2,76÷138=0,02 mol`
`K_2CO_3 + BaCl_2 —> BaCO_3 + 2KCl`
0,02 –> 0,02 0,02 0,02
`=> m_{BaCl_2}=0,02×208=4,16g`
`=> m_{ddBaCl_2}=4,16÷10,4%=40g`
`m_{dd.sau.pư}=2,76+40-0,02×197=38,82g`
`=> C%KCl=(0,02×74,5)÷38,82×100=3,84%`
`c)`
`K_2CO_3 + 2HNO_3—> 2KNO_3 + CO_2 + H_2O`
`CaCO_3 + 2HNO_3—> Ca(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O`
Theo ý a và b: `{n_{K_2CO_3}}/{n_{CaCO_3}}={0,02}/{0,05} =2/5`
`=> 5n_{K_2CO_3}=2n_{CaCO_3}` (1)
Lại có:
`n_{HNO_3}={(200×1,05)×12,6%}/{63}=0,42 mol`
Theo pt:
`2n_{K_2CO_3} + 2n_{CaCO_3}=nHNO3=0,42 mol` (2)
Giải hpt (1)(2): `n_{K_2CO_3}=0,06 mol`
`n_{CaCO_3}=0,15 mol`
`=> b=0,06×138+0,15×100=23,28g`