Hoà tan hết 0,65 gam một kim loại R hoá trị II bằng dung dịch HCl dư , thu được 224ml khí H2 (đktc) . Tìm tên kim loại R?
Hoà tan hết 0,65 gam một kim loại R hoá trị II bằng dung dịch HCl dư , thu được 224ml khí H2 (đktc) . Tìm tên kim loại R?
Đáp án:
`R:Zn`
Giải thích các bước giải:
`-` Vì `V_{H_2}=224(ml)=0,224(l)`
`→n_{H_2}=\frac{0,224}{22,4}=0,01(mol)`
Phương trình hóa học :
`R+2HCl→RCl_2+H_2↑`
`0,01` `←0,01` `(mol)`
$→M_R=\frac{0,65}{0,01}=65(g/mol)$
`→R` là nguyên tố Kẽm `(Zn)`
`nH_2=(0,224)/(22,4)=0,01Mol`
PTHH:`R+2HCl->RCl_2+H_2`
Ta có: `nR=nH_2=0,01mol` (Theo PTHH)
Sử dụng công thức: `M=m/n=(0,65)/(0,01)=65`
Vậy kim loại cần tìm là `Zn` có khối lượng mol là `65`