hòa tan hết 1,68g Fe trong 500ml dd HNO3 0,3M. Sau khi pứ muối tạo thành thu nhiêu mol 2 muối

0 bình luận về “hòa tan hết 1,68g Fe trong 500ml dd HNO3 0,3M. Sau khi pứ muối tạo thành thu nhiêu mol 2 muối”

1. Đáp án: $0,015$ và $0,015$ (trường hợp chỉ tạo $NO_2$)

   $n_{Fe}=0,03 mol$

   $n_{HNO_3}=0,15 mol$

   Xét trường hợp tạo $NO_2$. 

   Gọi x, y là mol $Fe(NO_3)_2$, $Fe(NO_3)_3$

   Bảo toàn Fe: $x+y=0,03$            (1)

   $Fe+4HNO_3\to Fe(NO_3)_2+2NO_2+2H_2O$

   $Fe+6HNO_3\to Fe(NO_3)_3+3NO_2+3H_2O$

   $\Rightarrow 4x+6y=0,15$          (2)

   (1)(2)$\Rightarrow x=y=0,015$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Muối sau phản ứng gồm : $Fe(NO_3)_2(x\ mol) ; Fe(NO_3)_3(y\ mol)$
   Bảo toàn nguyên tố với $Fe$ :

   $x + y = n_{Fe} = \dfrac{1,68}{56} = 0,03(1)$

   Giả sử khí sinh ra là $NO_2$
   $Fe + 6HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O$
   $3Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$

   Theo PTHH :

   $n_{HNO_3} = 6n_{Fe(NO_3)_2} + 4n_{Fe(NO_3)_3}$
   $\to 6x + 4y = 0,5.0,3 = 0,15(2)$
   Từ (1)(2) suy ra $x = y= 0,015(mol)$

    

   Bình luận