Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 bằng dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 và 0,5 mol HNO3, thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a mol NO2 (không còn sản phẩm khử nào khác). Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu được 5,35 gam một chất kết tủa. Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
_______
Phần 1: nFe(OH)3 = 0,05 mol; nH+dư = nKOH – 3nFe(OH)3 = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol
Với phản ứng ở phần 1 ta chỉ có thể khẳng định H+ hết còn phản ứng giữa OH- với Fe3+ có thể dư Fe3+.
1 nửa X gồm Fe = x mol; O = y mol
56x + 16y = 5,12
Bảo toàn mol e: 3x -2y = 0,05.3 + 0,5a
__
Gthich chỗ bảo toàn mol e giúp mình với ạ
Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 bằng dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 và 0,5 mol HNO3, thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a
By Gianna
Toàn bộ $X$ phản ứng với $H_2SO_4, HNO_3$ thu được $0,1$ mol $NO$ và $a$ mol $NO_2$
Do đó 1 nửa $X$ phản ứng thu được $\dfrac{0,1}{2}=0,05$ mol $NO$ và $\dfrac{a}{2}=0,5a$ mol $NO_2$
Đặt $x$, $y$ là số mol $Fe$, $O$ trong – nửa $X$
Các bán phản ứng:
$\mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$
$\mathop{O}\limits^0+2e\to \mathop{O}\limits^{-2}$
$\mathop{N}\limits^{+5}+3e\to \mathop{N}\limits^{+2}$
$\mathop{N}\limits^{+5}+1e\to \mathop{N}\limits^{+4}$
BTe: $3n_{Fe}=2n_O+3n_{NO}+n_{NO_2}$
$\to 3x=2y+3.0,05+0,5a$
$\to 3x-2y=0,05.3+0,5a$