hoà tan hết 11,1 g hỗn hợp X gồm al và fe vào 245 g dung dịch H2SO4 25% . sau khi phản ứng thu dc dung dịch Y và 6,72 lít H2 ở đktc. a) tính % về khối

Gọi : nAl=x (mol)

        nFe=y (mol)

Mà mX=11,1 (g)

⇒ 27x+56y=11,1 (1)

MctH2SO4=C%H2SO4.mddH2SO4/100=25.245/100=61,25(g)

⇒nH2SO4=61,25/98=0,625 (mol)

nH2=6,72/22,4=0,3(mol)

PTHH:    2Al +3H₂SO₄⟶Al₂(SO₄)₃+3H₂

                  _{x    →1,5x          →0,5x                →1,5x (mol)}

                  _{Fe   +    H2SO4   →   FeSO4   +   H2}

                   _{y  →        y        →      y  →    y              (mol)}

_{⇒ 1,5x + y=0,3 (2)}

_{Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình : 27x + 56y = 11,1}

                                                          _{1,5x + y = 0,3} 

_{giải hệ trên ( máy tính bấm mode → 5→ 1 →nhập số  ) ta được : x= 0,1 (mol)}

                                                                                                       _{y=0,15 (mol)}

_{⇒%mAl=0,1.27.100%/11,1=24,32%}

   _{%mFe=100%-24,32%=75,68%}

_{b,(đoạn này tớ nghĩ là đề là tính C% các chất tan trong Y nha)}

_{mH2= 0,3.2=0,6 (g)}

_{nH2SO4 đã dùng= 1,5x + y=1,5.0,1 + 0,15=0,3 (mol)}

_{⇒nH2SO4 dư = 0,625 – 0,3=0,325 (mol) ⇒ mH2SO4 dư = 0,325.98=31,85 (g)}

_{Trong Y chứa H2SO4 dư , Al2(SO4)3 và FeSO4}

_{mAl2(SO4)3= 0,5.0,1.342=17,1 (g)}

_{mFeSO4 = 0,15.152=22,8 (g)}

_{mdd sau phản ứng = mX + mddH2SO4 ban đầu – mH2} 

                                _{= 11,1 + 245 – 0,6} 

                                _{=255,5 (g)}

_{⇒C%H2SO4 dư =31,85.100%/255,5=12,466%}

   _{C%Al2(SO4)3 =17,1.100%/255,5=6,693%}

   _{C%FeSO4 =22,8.100%/255,5=8,924%}

_{Chúc bạn học tốt uwu}

_{#fromashiiiwithluv =))}

Trả lời