Hòa tan hết 11,2g Fe cần vừa đủ 200g dung dịch HCL. a, tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc. b, tính C% của dung dịch HCl cần dùng .c, tính C% của dung dịch sau phản ứng.
Hòa tan hết 11,2g Fe cần vừa đủ 200g dung dịch HCL. a, tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc. b, tính C% của dung dịch HCl cần dùng .c, tính C% của dun
By Hadley
$n_{Fe}$= $\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}$= $\frac{11,2}{56}$= 0,2 (mol)
$Fe_{}$ + 2$HCl_{}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$
a) Theo phương trình ta có$n_{H_2}$ = $n_{Fe}$= $n_{FeCl_2}$ =0,2 mol
$n_{HCl}$ = 2. $n_{Fe}$=2. 0,2=0,4 mol
a)$V_{H_2}$ = $n_{H_2}$. 22,4= 0,2. 22,4= 4,48(L)
b)$m_{HCl}$ = $n_{HCl}$ . $M_{HCl}$ = 0,4 . 36,5= 14,6(g)
C% = $\frac{m_{HCl}}{m{dung dịch HCl}}$. 100%= $\frac{14,6}{200}$ .100%= 7,3%
c) Ta có: $m_{dung dịch SP Ư}$= $m_{Fe}$ + $m_{dung dịch HCl}$ – $m_{H_2}$
⇒ $m_{dung dịch SP Ư}$= 11,2+200-(0,2.2)=210,8(g)
$m_{FeCl_2}$= $n_{FeCl_2}$. $M_{FeCl_2}$= 0,2.127=25,4(g)
C%= $\frac{m_{FeCl_2}}{m_{dung dịch SP Ư}}$.100%= $\frac{25,4}{210,8}$.100% = 12,05%
Chúc bạn học tốt :))
`n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)`
`a)` `Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`
`n_{Fe}=n_{H_2}=0,2(mol)`
`=> V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)`
`b)` `n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4(mol)`
`=>C%_{HCl}=\frac{0,4.36,5.100%}{200}=7,3%`
`c)` BTKL:
`m_{\text{dd spu}}=m_{Fe}+m_{\text{dd HCl}}-m_{H_2}`
`=> m_{\text{dd spu}}=11,2+200-0,2.2=210,8g`
`C%_{FeCl_2}=\frac{127.0,2.100%}{210,8}\approx 12,05%`