hòa tan hết 13,77g nhôm bằng dd HNO3 0,75M lấy dư 15% so voi dung dịch cần dùng thu duoc v lit hỗn hợp khi NO nà N2O có tỉ khối đối với H2 là 16,75.

0 bình luận về “hòa tan hết 13,77g nhôm bằng dd HNO3 0,75M lấy dư 15% so voi dung dịch cần dùng thu duoc v lit hỗn hợp khi NO nà N2O có tỉ khối đối với H2 là 16,75.”

1. Đáp án:

    a/$⇒V_{khí}=8,064\ lít$

   b/$⇒C_{M(Al(NO_3)_3)}=0,168M\\C_{M(HNO_3)}=0,098M$

   Giải thích các bước giải:

    Giả sử sản phẩm không chứa muối $NH_4NO_3$

   $n_{Al}=\dfrac{13,77}{27}=0,51\ mol$

   Các quá trình nhường – nhận e

   a/ $Al\to Al^{3+}+3e\\0,51\hspace{2cm}1,53\\N^{+5}+3e\to N^{+2}\\x\hspace{1,2cm}3x\hspace{1cm}x\\2N^{+5}+8e\to 2N^{+1}\\2y\hspace{1,2cm}8y\hspace{1cm}2y$

   $⇒3x+8y=1,53$

   Theo bài ra, ta có:

   $\dfrac{30x+44y}{x+y}=16,75.2⇒3,5x=10,5y⇒x=3y$

   $⇒x=0,27;y=0,09$

   $⇒V_{khí}=(0,27+0,09).22,4=8,064\ lít$

   b/ Dung dịch sau phản ứng chứa:

   $Al(NO_3)_3; HNO_3\ dư$

   Ta có: 

   $n_{Al(NO_3)_3}=n_{Al}=0,51\ mol$

   Bảo toàn N:

   $n_{HNO_3\ pư}=3.n_{Al(NO_3)_3}+n_{NO}+2.n_{N_2O}=1,98\ mol\\⇒n_{HNO_3\ dư}=1,98.15\%=0,297\ mol\\⇒V_{dd}=\dfrac{1,98+0,297}{0,75}=3,036\ lít$

   $⇒C_{M(Al(NO_3)_3)}=\dfrac{0,51}{3,036}=0,168M\\C_{M(HNO_3)}=0,098M$

   Trả lời