Hòa tan hết 16,2 gam kim loại X bằng 5 lít dung dich HNO3 0,5M. Sau phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít hỗn hợp NO và N2 (đktc) nặng 7,2 gam. Tìm X

PTHH: $3X+4aHNO_3\longrightarrow 3X(NO_3)_a+aNO+2aH_2O$

$10X+12aHNO_3\longrightarrow 10X(NO_3)_a+aN_2+6aH_2O$

Gọi `a,b` là số mol `NO, N_2` trong `7,2g`

Theo bài ra: $\begin{cases} a+b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\\ 30a+28b=7,2\end{cases}⇔a=0,15; b=0,1(mol)$

Theo PTHH: `n_X=(3n_{NO})/a+(10n_{N_2})/a=(1,8)/a`

Mặt khác theo đề bài: `n_X=(16,2)/(M_X)`

`⇔(16,2)/M_X=(1,8)/a⇔M_X=9a`

Thấy chỉ có `a=3; M_X=27` tm

Vậy `X` là `Al`