Hoà tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 0,55 mol SO2. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu được là:
Hoà tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 0,55 mol SO2. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu được là:
Đáp án:
\({m_{muối}} = 69,1{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Bảo toàn e:
\(2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} + 3{n_{Fe}} = 2{n_{S{O_2}}} = 0,55.2 = 1,1{\text{ mol}}\)
Muối thu được là \(MgSO_4;Al_2(SO_4)_3;Fe_2(SO_4)_3\).
Bảo toàn điện tích:
\({n_{S{O_4}^{2 – }}} = {n_{M{g^{2 + }}}} + \frac{3}{2}{n_{A{l^{3 + }}}} + \frac{3}{2}{n_{F{e^{3 + }}}} = \frac{{1,1}}{2} = 0,55{\text{ mol}}\)
\({m_{muối}} = {m_{kl}} + {m_{S{O_4}^{2 – }}} = 16,3 + 0,55.96 = 69,1{\text{ gam}}\)
Đáp án:
`m_(\text{muối}) = 69.1 ( g ) `
Giải thích các bước giải:
Sử dụng bán phản ứng :
`2H_2SO_4 + 2e -> SO_2 + SO_4^{2-} + 2H_2O`
`0.55 – 0.55`
` m_(\text{muối}) = m_(\text{kim loại}) + m_(SO_4^{2-}) `
`=> m_(\text{muối}) = 16.3 + 0.55 × 96`
`=>m_(\text{muối}) = 69.1 ( g ) `